Question

如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO₂（所有气体体积均在标准状下测定）．
试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：
①______；②______；③______
（2）最终试管中剩余的气体是______，体积为______．

Answer 1

（1）①通入的O₂与NO发生反应生成NO₂，2NO+O₂=2NO₂，所以看到有红棕色气体生成；
②生成的NO₂溶于水，反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应后容器内气体压强减小，则试管内液面上升；
③4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，V（NO）：V（O₂）≠4：3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O₂，都为无色气体，这是看到的第三个现象；
故答案为：通入O₂，试管内气体变为红棕色；试管内液面升高；最后试管内剩余一种无色气体；
（2）设1.5mLO₂全部参加反应，由（1）中③知：
V_反应（NO）=V_反应（O₂）×

4

3

=1.5mL×

4

3

=2.0mL
而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体1.0mL，
故答案为：NO；1.0mL．