Question

【题目】将20mL 0.5molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）
A.Mn
B.Mn2+
C.Mn2O3
D.K2MnO4

Answer 1

【答案】B
【解析】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，

由电子守恒可知，20×0.001L×0.5mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.2molL﹣1×（7﹣x），

解得x=+2，

故答案为：B
本题是对氧化还原反应得失电子守恒应用的考查，根据反应过程中得失电子守恒列式求所得产物的价态，据此判断元素可能存在的离子形态。