题目内容
9.将7.8gNa2O2:加入100g水中,充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液.(1)溶液的质量分数为0.075(保留3位小数).
(2)溶液的物质的量浓度为1.91mol/L(保留2位小数).
分析 n(Na2O2)=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,与水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根据反应的化学方程式可计算生成溶质的质量和溶液的质量,以此可计算溶液的质量分数,物质的量浓度计算公式计算浓度.
解答 解:(1)n(Na2O2)=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,与水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
由方程式可知n(NaOH)=0.2mol,n(O2)=0.05mol,
则m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g,m(O2)=0.05mol×32g/mol=1.6g,
则所得溶液的质量分数为$\frac{8.0g}{7.8g+100g-1.6g}$×100%=0.075,故答案为:0.075;
(2)c=$\frac{1000ρA%}{M}$=$\frac{1000×1.02×0.075}{40}$=1.91,故答案为:1.91.
点评 本题以钠的化合物为载体考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握反应的方程式的书写,为解答该题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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