Question

【题目】工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题：

步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

（1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目

② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）

（2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

Answer 1

【答案】（1）①

②< 同时还发生反应2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（2）蒸发浓缩、冷却结晶

【解析】

试题分析：（1）①在6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O反应中，Cl2中Cl元素一部分的化合价由0价升高到+5价，升高了5价，一部分的化合价由0价降低到-1价，降低了1价，根据化合价升降相等配平，则电子转移的方向和数目表示为。

②因为化学反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O发生的同时，还发生反应2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；所以滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2] < l : 5。

（2）根据物质的溶解度曲线可知，KClO3 的溶解度随温度的变化较大，则从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。