⑴实验室制取Cl2的化学方程式为 . ⑵工业上电解饱和食盐水制取氯气.该反应的化学方程式为 .在接电源极的电极上可以收集到Cl2. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

⑴实验室制取Cl₂的化学方程式为。

⑵工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为。在接电源（填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl₂。

【答案】

⑴MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

⑵2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑ 正

【解析】考查常见方程式的书写。

（1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制取氯气，化学方程式是MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（2）惰性电极电解饱和食盐水，阳极是氯离子放电，生成氯气；阴极是氢离子发生，生成氢气，所以总的化学方程式是2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。阳极与电源的正极相连，所以生成氯气的电极与电源的正极相连。

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．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子

得到

电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生

还原反应

反应（填“氧化反应”、“还原反应”）
（2）用双线桥法标出实验室制取Cl₂的化学反应方程式中电子转移的方向和数目
MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中HCl作

还原剂

（填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”），被氧化的元素为

．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）实验室制取Cl₂的化学反应方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

（2）写出CH₄与Cl₂生成一氯代物的化学反应方程式

CH₄+Cl₂

CH₄+Cl₂

（3）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③

干燥混合气体

（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是

除去过量的氯气

（5）E装置的作用是

（填编号）；
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（6）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为

分液

．
（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是

（填编号）．
A．CH₄ B．CH₃Cl C．CH₂Cl₂ D．CHCl₃ E．CCl₄．

如图所示是一个制取Cl₂并以Cl₂ 为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B（Na₂S）、
C（FeBr₂）、D（淀粉-KI）、E（SO₂和BaCl₂）、F（水）、H（紫色石蕊）

（1）写出实验室制取Cl₂ 的化学方程式

．
（2）Ⅰ中b 瓶内加入的液体是

．装置Ⅰ还可用图中的装置

（Ⅱ或Ⅲ）代替．
（3）实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl₂ 充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：
①下列装置中的现象是B

；D

．
②写出E 中反应的离子方程式：

．
（4）G 中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO₂ 和HCl，写出G 中的反应的化学方程式

．
（5）在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

．

下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置．请根据要求回答下列问题．

（1）怎样检查装置A的气密性

．
（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl₂的过程中有HCl和水蒸气挥发出来．
①A中的反应化学方程式是

．
③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入

．
（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→

→ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂

．

⑴实验室制取Cl₂的化学方程式为。
⑵工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为。在接电源（填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl₂。

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