Question

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：根据三段式解题，设X转化的浓度为x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始（mol/L）：c1 c2 c3

转化（mol/L）：x 3x 2x

平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.12

A．c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A项正确；B.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B项错误；C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，C项正确；D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应方向进行，则c1＜0.16 mol/L，如反应向逆反应方向进行，则c1>0.04molL-1，故有0.04mol/L＜c1＜0.16 mol/L，D项错误，答案选D。