(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3.除去的方法是 .反应的化学方程式是 .NaOH溶液中含有少量Na2CO3.除去的方法是 .反应的离子方程式是 . (2)某学生往一支试管里按一定的次序分别加入下列几种物质:A:KI溶液 B:淀粉溶液 C:NaOH溶液D:浓H2SO4 E:氯水,发现溶液的颜色按下列次序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去的方法是_______________，反应的化学方程式是___________________，NaOH溶液中含有少量Na₂CO₃，除去的方法是________________，反应的离子方程式是___________________。

（2）某学生往一支试管里按一定的次序分别加入下列几种物质：

A：KI溶液 B：淀粉溶液 C：NaOH溶液D：浓H₂SO₄ E：氯水；发现溶液的颜色按下列次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。

根据溶液的颜色变化完成下列问题：

加入以上药品的顺序是（写序号）______________。

①→②的化学方程式为______________。

③→④的化学方程式为______________。

④→⑤的化学方程式为______________。

若溶液的颜色变化为：①黄绿色→②无色→③黄绿色→④棕黄色→⑤蓝色。则加入以上药品的次序是__________________。

（1）加热 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 加入适量澄清石灰水

Ca²⁺+====CaCO₃↓

(2)AEBCD 2KI+Cl₂====2KCl+I₂ I₂+2NaOH====NaI+NaIO+H₂O

NaI+NaIO+H₂SO₄====I₂+Na₂SO₄+H₂O ECDAB

练习册系列答案

（填写编号）．
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄ C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由

醋酸铵溶液显中性

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的浊液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理

乙

（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊溶解的离子方程式

2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃?H₂O+Mg²⁺

．

（2010?江苏）高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O

．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是

Mn²⁺催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸

．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①

边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7

已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl （饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．

（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下

装置．简述该装置随关随停的理由

关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应

．

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）
（3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是

将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）

．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为

65%

．

某小化工厂生产皓矾，结晶前的饱和溶液中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等杂质离子，该厂除杂质的工艺流程如图所示。

请参考以下数据（有关氢氧化物从开始到沉淀完全的pH范围）：

Fe(OH)₂7.6～9.6 Fe(OH)₃ 2.7～3.7 Zn(OH)₂5.7～8。除杂质过程中供选用的试剂：漂液（含NaClO 25.2%）、H₂O₂ (30%)、NaOH (98%)、Na₂CO₃ (固99.5%)、CaCO₃(固99.5%)，且Na₂CO₃和CaCO₃在pH<5.6的溶液中发生酸解，生成二氧化碳。试回答：

（1）操作①加铁粉的作用是_______________。

（2）操作②应加入的试剂是_______________，其作用是_____________。

（3）为使杂质离子充分沉淀，需将溶液的pH调节到_____________，操作③就是加入调pH的试剂，该试剂应选用__________。选用的理由是____________。

某小化工厂生产皓矾，结晶前的饱和溶液中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等杂质离子，该厂除杂质的工艺流程如图所示。

请参考以下数据（有关氢氧化物从开始到沉淀完全的pH范围）：

（1）操作①加铁粉的作用是_______________。

（2）操作②应加入的试剂是_______________，其作用是_____________。

（3）为使杂质离子充分沉淀，需将溶液的pH调节到_____________，操作③就是加入调pH的试剂，该试剂应选用__________。选用的理由是____________。

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