题目内容

1molCO与1molCO2具有相同的 （    ）
A．分子数B．氧原子数
C．质子数D．质量
A

试题分析：根据阿伏加德罗定律可知物质的量相等的CO和CO2具有相同的分子数。答案选A。
点评：本题根据来判断，非常简单基础。
练习册系列答案
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将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为16．4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．标况下产物NO的体积为22．4升
把一块镁铝合金投入到1 mol?L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol?L-NaOH1溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示.下列说法中错误的是(    )
A．盐酸的体积为80mlB．a的取值范围为0＜a＜50
C．n(Mg2+)＜0.025molD．当a值为30时,b值为0.01
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则(   )
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L
D．最终得到7.8 g的沉淀
下列溶液中的c (Cl-)与100mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等
A．300ml 1mol·L-1氯化钠溶液B．150ml 2mol·L-1 氯化铵溶液
C．75ml 3mol·L-1氯化钙溶液D．120ml 1.5mol·L-1氯化镁溶液
溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为
A．2:3B．1:4 C．1:1D．3:2
现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为
A．1∶1∶1B．6∶4∶3C．4∶3∶2D．6∶3∶2
（9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有      、       、       、        
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长     
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度

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