题目内容
在一定条件下,可发生反应:XO3n-+Cl2 +2OH-=XO42-+2Cl-+H2O。则XO3 n-中X元素的化合价是
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和),所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是
A.HA是弱酸
B.该混合液pH > 7
C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
甲、乙、丙、丁四种有机化合物,它们的组成中均含碳40%,含氢6.67%,含氧53.33%。甲、乙、丙都能发生银镜反应,乙、丙是丁的同分异构体。已知甲在常温下为气体,它有如下反应:甲+C6H5OH →X(高分子化合物)。丁在16.6℃以下凝结为冰状晶体,丁有以下反应:丁+碳酸钠→ 二氧化碳+Y+水,丙不能发生水解反应,但可发生酯化反应。
(1)甲的结构式为 ;乙的名称为 ;丁的结构简式为 。
(2)丙发生银镜反应的方程式为 。
下列物质在常温下不会被空气氧化的是( )
①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亚铁溶液。
A.①②③ B.②③ C.③④ D.①③
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)Ba(OH)2:_______________________________________。
(2)KHSO4:________________________________________。
(3)HNO3:_________________________________________。
(4)Na2CO3:_______________________________________。
(5)NaHCO3:_______________________________________。
能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是
A.5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.2NA
B.标准状况下,11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA
C.0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA
已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子,下列说法不正确的是( )
A.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性
B.若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O
C.若溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是元素Y的常见单质,能使带火星的木条复燃,q的水溶液呈碱性,0.0l mol.L-l s溶液的pH为12,q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W<X<Y<Z
B.通常状况下,X的氢化物可能呈气态、液态或固态
C.Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
D.由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物