题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是

A．5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

C．0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA

练习册系列答案
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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890．31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。

（2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJ•mol－1

H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJ•mol－1

CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJ•mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJ•mol－1。

除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 （ ）

A．苯（苯酚）浓溴水 过滤

B．乙烷（乙烯）通入氢气 催化加热

C．乙酸（乙醛）通入O2气 常温常压

D．乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 分液

在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2 +2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X元素的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣ ； MnO4﹣→Mn2+ ； Cr2O72﹣→Cr3+ ； HNO3→NO ；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的物质的量最多的是

A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3

下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH- = H2O”表示的是

A．澄清石灰水和硝酸反应 B．氢氧化镁和盐酸反应

C．醋酸和氢氧化钠溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由 。

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________.

（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________.

（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5.请分析其原因： 。

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变

③各气体组分浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 （ ）

A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤

将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）

A．2：1：2 B．1：1：2 C．2：2：1 D．1：1：1

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