(1)各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3.分别加热到300℃使之完全分解.在该温度和相同压强下收集到的气体体积比是1∶6.则NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是． (2)充分加热Na2CO3和NaHCO3的混合物95 g.在标准状况下完全反应后得到气体5.6 L.则原混合物中Na2CO3的质量分数是 (保留到小数点后两位)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(1)各取一定量的NaHCO₃和NH₄HCO₃，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积比是1∶6，则NaHCO₃和NH₄HCO₃的物质

的量之比是________．

(2)充分加热Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物95 g，在标准状况下完全反应后得到气体5.6 L，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数是________(保留到小数点后两位)．

答案：1∶2;55.79％
解析：

　　答案：(1)1 mol　Na₂CO₃分解生成0.5 mol　CO₂、0.5 mol　H₂O，1 mol　NH₄HCO₃分解生成1 mol　NH₃、1 mol　CO₂、1 mol　H₂O，所以Na₂CO₃与NH₄HCO的物质的量之比为1∶2．

　　(2)标准状况下完全反应后得到气体5.6 L，即CO₂为0.25 mol，Na₂CO₃的物质的量为0.5 mol，即42 g，Na₂CO₃的质量为53 g，即混合物中Na₂CO₃的质量分数为55.79％．

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（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反应中

元素被氧化，

元素被还原；

是氧化剂，

是还原剂；

是氧化产物，

是还原产物．
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

．
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A

（2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通过计算确定A中的碳酸盐是

（填答案编号）．
a．只有CaCO₃ b．只有MgCO₃ c．既有CaCO₃又有MgCO₃
写出计算过程：

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO₃）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO₃）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO₃，又含有MgCO₃

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO₃）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO₃）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO₃，又含有MgCO₃

（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N₂与O₂体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余为N₂．[已知：Mg（OH）₂分解温度为270℃左右，MgCO₃分解温度为400℃左右，CaCO₃分解温度900℃左右]．
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

（2011?江西二模）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗N₂的平均反应速率为

0.008mol．L^-1

0.008mol．L^-1

，此条件下该反应的化学平衡常数K=

0.1（L/mol）²

0.1（L/mol）²

；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H₂）=1.60mol，下列说法正确的是

．
A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
C．可能是降低了容器的温度 D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：
①各物质的平衡浓度可能是

．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：

．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：

．
（Ⅱ）a、b、c的关系：

c²/（a×b³）=0.1

c²/（a×b³）=0.1

．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S

0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=

．（已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol）

氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al₄C₃或Al₂O₃等杂质．回答下列问题：
（1）反应Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO中，氧化剂是

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH₄⁺．请完成下列实验步骤．
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性
步骤2：

．
（3）AlN也可以与强碱溶液反应．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H₂O=

（4）Al ₄C₃与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH₄+4CuO

CO₂+2H₂O+4Cu 测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

Ⅰ．测定样品中含有少量Al₄C₃的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N₂
⑤再次缓缓鼓入一定量的N₂
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→

→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

．
Ⅱ．为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

→E，试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是

结合课本有关知识，完成下列各题。
(1)有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO₂和n mol H₂O。则
①当m=n时，该烃是________；
②当m=2n时，该烃是________；
③当2m=n时，该烃是________；
④当4m=7n时，该烃是________。
(2)有下列有机物：

F．戊烯与环戊烷

①上述各组化合物中属于同系物的是___________（填字母）。
②上述化合物中的含氧官能团有_______（写名称）；c中两化合物分别属于______类和______类。
③D中两化合物的名称分别是___________、_________。