[题目]下列有关葡萄糖的说法错误的是( )A.葡萄糖的分子式为C6H12O6B.葡萄糖能发生银镜反应C.葡萄糖是人体重要的能量来源D.葡萄糖属于高分子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关葡萄糖的说法错误的是(　　)
A.葡萄糖的分子式为C6H12O6
B.葡萄糖能发生银镜反应
C.葡萄糖是人体重要的能量来源
D.葡萄糖属于高分子化合物

【答案】D
【解析】葡萄糖分子式为C6 H12O6 ，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，分子中含有—OH、—CHO，故A、B、C三项正确；葡萄糖不属于高分子化合物。

练习册系列答案

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【题目】根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是

A. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B. 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C. 元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D. 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

【题目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液

C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸

【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（　　）
A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 ，则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）操作②的名称为，所需要的玻璃仪器为、、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为，所发生的化学方程式为．

【题目】四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为﹣33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl4 ．

（1）装置甲中反应的离子方程式为．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是
（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是，装置戊的用途是．
（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是．
（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度．
①滴定时所用指示剂最好是[假设开始出现Mn（ OH）2 ，沉淀时的pH约为6，8]．
②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL，然后用0.100 0molL﹣1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于．

【题目】甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
（1）已知CO的燃烧热△H为﹣283kJmol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；△H=﹣129kJmol﹣1 ，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为．（反应热直接用△H表示）．
（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数（H2O）如图所示．

①Q（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是
②t1时刻时，容器a中正反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
③Td℃时，该反应的平衡尝试K= ．
④欲提高H2的转化率，可采取的措施有（写出两种）．
（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，则所得溶液的pH=[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 ，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是．

【题目】把23 g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24 g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是(　　)

A.a>b

B.a<b

C.a＝b

D.无法确定

【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 molL﹣1 CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ．用离子方程式解释现象Ⅰ：．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ．
已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO4 ，试剂1是．
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有．盐溶液间反应的多样性与有关．

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