题目内容
【题目】下列离子方程式中书写错误的是
A. 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2O B. 碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+
Ba2++H2O+CO2↑
C. 硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2-+2H+
H2S↑ D. 亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应：SO32-+2H+
H2O+SO2↑
【答案】C
【解析】A. 氢氧化铜跟稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2O，故A正确；B. 碳酸钡不溶于水，跟盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+
Ba2++H2O+CO2↑，故B正确；C. 硫化亚铁不溶于水，跟稀硫酸反应时用化学式表示，故C错误； D. 亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应生成二氧化硫和水，离子方程式为SO32-+2H+
H2O+SO2↑，故D正确；故选C。
【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/(mol·L－1) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度/(g·L－1) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是 ( )
A. 若x＜4，则2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可断定x＝4
C. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
【题目】为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）
实验目的 | 实验步骤和装置 | |
A | 验证SO2具有漂白性 | 将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中 |
B | 探究温度对反应速率的影响 | 不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间 |
C | 验证牺牲阳极的阴极保护法 |
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液 |
D | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu(OH)2,加热3-5min。 |
A. A B. B C. C D. D