Question

【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为（填化学式）．
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象． 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4 ， 振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1． ①阴离子的电子式为 ．
②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸． ①B在元素周期表中的位置为
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：
（5）若如图表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化．则该反 应的热化学方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2
（2）Fe2+；2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣
（3）；1
（4）第二周期VIA族；H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
（5）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1﹣E2）KJ/mol
【解析】解：（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2 ， 该反应方程式为：2C+SiO2 Si+2CO↑， 所以答案是：SiO2 ；（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象，则W不含Fe3+ ， 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4 ， 振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明W含有I﹣ ， 往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，则W含有Fe2+ ， 故W为FeI2 ． ①W溶液中所含金属阳离子为：Fe2+ ， 所以答案是：Fe2+； ②W（FeI2）与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣ ，
所以答案是：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣； （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1，则W为CaO2 ． ①CaO2中阴离子的电子式为： ，所以答案是： ； ②发生反应：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，1mol CaO2与足量水充分反应生成0.5mol氧气，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，所以答案是：1；（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸，为VIA族元素，B为O元素；①氧元素处于周期表中第二周期VIA族，所以答案是：第二周期VIA族；②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se，W为SeO2 ， SeO2的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O，
所以答案是：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O；（5）0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g），碳元素化合价+2价升高到+4价，电子转移=0.5mol×2=1mol，则0.5molW （g）中氮元素化合价变化降低，变化过程中的电子转移=1mol=（4﹣2）×0.5mol=1mol，W为NO2 ， 能量变化可知为放热反应反应焓变△H=E1﹣E2 ， 1molNO2和 1molCO反应的热化学方程式为：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H= KJ/mol/L=2（E1﹣E2）KJ/mol，
所以答案是：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1﹣E2）KJ/mol．