Question

^{取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的总质量为0.470g，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。}

Answer 1

^{首先要对本题涉及的反应原理进行分析，原来是氧化镁和氮化镁，最终都转化为氧化镁，根据化学反应前后镁原子守恒关系可找出下列比例关系和质量变化，直接利用差量求出氮化镁的质量：}

^{Mg3N2　 ----- 3MgO ------- △m}

^{100g　　　 　 120g　　　　　　　　　 　 20g}

^{x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　0.486g-0.470g；　 x=0.08g}

^{所以：燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数为：。}