Question

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：

（1）氮化镁的电子式____________________________。

（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。

（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。

（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。

Answer 1

（1）Mg²⁺Mg²⁺Mg²⁺

（2）Mg₃N₂+6H₂O====3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，MgO+H₂O====Mg（OH）₂

（3）83%

（4）2.43×10^-2

解析:

镁无论和氧气反应，还是和氮气反应，1 mol镁均失电子2 mol，故镁转移电子数为：×2=2.43×10^-2 mol