[题目]下列物质的分类合理的是A. 碱性氧化物:Na2O.CaO.Mn2O7.Al2O3B. 氧化物:CO2.NO.SO2.H2OC. 铵盐:NH4Cl.NH4NO3.(NH4)2SO4.NH3·H2OD. 碱:NaOH.KOH.Ba(OH)2.Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的分类合理的是

A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

B. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

【答案】B

【解析】A项，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，错误；B项，正确；C项，NH3·H2O属于碱，错误；D项，Na2CO3属于盐，错误；答案选B。

练习册系列答案

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【题目】用化学方法不能实现的是（　　）

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A.标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B.通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA
C.常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为0.4NA
D.标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA

【题目】下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为

混合物成分	除杂试剂	化学方程式
（i）铜粉中混有铁粉
（ii）铁粉中混有铝粉
（iii）Al2O3中混有Al（OH）3
（iv）FeCl3溶液中混有FeCl2

【题目】海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I氧化成I2 ， I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（）

A.将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨
B.将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D.取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2 ，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩

【题目】在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；

（2）H2SiO3H2O+SiO2；

（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L－1	______

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。

【题目】pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则（）

A.x为弱酸，Vx＜Vy
B.x为强酸，Vx＞Vy
C.y为弱酸，Vx＜Vy
D.y为强酸，Vx＞Vy

【题目】常温下，向20.00mL 0.1000molL﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）

A.点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
D.点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣）

【题目】已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= ，请计算此时的平衡常数K= ．

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．（填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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