题目内容
【题目】下列物质的分类合理的是
A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
B. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
【答案】B
【解析】A项，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，错误；B项，正确；C项，NH3·H2O属于碱，错误；D项，Na2CO3属于盐，错误；答案选B。
【题目】下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
混合物成分 | 除杂试剂 | 化学方程式 |
（i）铜粉中混有铁粉 | ||
（ii）铁粉中混有铝粉 | ||
（iii）Al2O3中混有Al（OH）3 | ||
（iv）FeCl3溶液中混有FeCl2 |
【题目】在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；
（2）H2SiO3
H2O+SiO2；
（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L－1 | ______ |
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。
【题目】已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= ， 请计算此时的平衡常数K= ． 
时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 ． （填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．