题目内容

（22.5分）（1）现有下列五种物质

 A．食盐          B．食醋      C．苹果      D．葡萄糖      E．青霉素

请选出一种物质填在相应的横线上 (填序号)。www..com

      以上物质中，属于碱性食物的是        ；可直接进入血液，补充能量的是         ；应用最广泛的抗生素之一的是       ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是       ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是        。

（2）阅读下列材料后回答问题：

一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

①

②
 
① 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作                     剂，②中的Fe3+作                剂；

②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中体现                    性；

③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                                                        。

（3）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

① 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

                                    、                                   。

② 淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）               。

（1）C、D、E、A、A  

（2） ①还原  氧化  ②还原  ③Fe+2HCl = FeCl2 +H2↑

（3）①MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+H2O

     Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

      ②C6H12O6

练习册系列答案
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芳香族化合物B，C、F与链状有机物A、D、E、G间的转化关系如图所示．B中苯环上的一溴代物有四种，D可发生银镜反应，C、G属于同类有机物．以下变化中，某些反应条件及产物未标明．C、G组成元素相同，Mr（C）-Mr（G）=76，C中碳、氢、氧原子个数比为5：6：1，G的通式为C2nH4nOn，在某条件下，G蒸气密度是氦气的22倍．X是一种相对分子质量为32的单质．1mol F与足量碳酸氢钠溶液反应在标准状况下产生气体44.8L．

（1）C可能的结构简式为
．
（2）一定条件下F与足量A发生反应的化学方程式为
或
或
．
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有
4
4
种．
a．能发生水解反应
b．能与新制Cu（OH）2在加热条件下反应
c．分子中含有苯环．

盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，________是一样的．即化学反应的焓变只与反应的________有关，而与反应的途径无关．

利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则这些化学反应的焓变相应________，计算出想要计算的化学反应的焓变．

举例：

(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式：___________．

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．则反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．262.6 kJ·mol－1

B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1

D．131.3 kJ·mol－1

(3)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1．若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g液态水，并放出114.03 kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量为

A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

(4)0.3 mol的气态乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧气中燃烧生成固态B2O3、液态水，并放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________．已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，则11.2 L标准状况下乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ．

【3分】对于1 mol·L-1的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)（    ）

A.将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水

B.1 mol·L-1的氨水的质量分数小于1.7%

C.1 mol·L-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L-1

D.将1 mol·L-1的氨水与3 mol·L-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L-1

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                  。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色

④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应

Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。

（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。

（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：

a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为                    。

②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

 

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