题目内容
能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④
D
【解析】①将水煮沸，仍呈中性，不符合题意；②向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；③向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；⑤向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离 ，水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，不符合题意；⑥向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符合题意。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HB物质的量浓度(mol/L) | KOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。
