题目内容
已知可逆反应：X(s)＋aY(g)
bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是( )
A．可逆反应的焓变ΔH<0
B．反应的化学计量数a<b
C．该可逆反应的平衡常数K＝
D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率
B
【解析】由图像可知，温度越高，Y的含量越小，即升高温度，反应向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH>0，A错；由图像可知，压强越大，Y的含量越大，即增大压强，反应向生成Y的方向移动，而X为固体，故a<b，B正确；X为固体，故K＝cb(Z)/ca(Y)，C错；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，D错。
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课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案
甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)
HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：
组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物质的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：
(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间 范围/min | 0～5 | 10～15 | 20～25 | 30～35 | 40～45 | 50～55 | 75～80 |
平均反应速率 /(10－3 mol·min－1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min－1(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
