题目内容

10．下列元素中属于第三周期且原子半径最大的是（　　）
A．FB．NC．NaD．Al

分析 主族元素周期数等于最外层电子数，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：F、N元素原子均含有2个电子层，处于第二周期，Na、Al原子均含有三个电子层，处于第三周期，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N＞F，故选C．

点评 本题考查结构与位置关系、原子半径大小比较，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则v（C）=0.4mol•L-1•min-1
B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
C．若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变
D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol
1．现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍．请回答下列问题：
（1）写出C的名称硫．
（2）A、C形成的化合物的电子式为．
（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）NaOH＞Mg（OH）2．
（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式H++OH-=H2O．
18．下列关于反应速率和反应限度的说法中，错误的是（　　）
A．化学反应限度可衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到反应限度（化学平衡）时，正、逆反应速率相等
D．可以通过改变外界条件控制化学反应的限度
5．甲醇可通过将CO和H2在一定条件下反应获得．请根据图示回答下列问题：

（1）图一中，A、C分别表示反应物的总能量、生成物的总能量，△H表示反应放出的能量．
（2）图二中用CH3OH浓度变化表示0～10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol•L-1•min-1，CO的转化率为75%．
（3）若H2的起始浓度为2mol•L-1，请在图二中画出H2浓度的变化曲线．
15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，已经达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．正、逆反应速率相等且都为零B．化学反应停止
C．反应物和生成物共存D．反应物和生成物浓度均不再变化
2．关于元素周期表的说正确的是（　　）
A．元素周期表中有8个主族
B．ⅠA族中的元素都是金属元素
C．第三周期有8种元素
D．短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素
19．下列叙述中不正确的是（　　）
A．铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸
B．久置的浓硝酸呈黄色
C．硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体
20．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应
B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键
C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂
D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化

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