题目内容
一定温度下,向某容积为VL的密闭容器中充入amol A和bmol B,发生反应:aA(g)+bB(s)cC(g);5min时,测得C为xmol。下列说法中一定正确的是 ( )
A.5 min时,v(C)=x/5Vmol·L-1·s-1
B.缩小容器体积平衡一定发生移动
C.0~5 min 内,v(A):v(C)=a:c
D.0~5min内,用A表示的反应速率为xc/(300aV)mol·L-1·s-1
C
【解析】选项A,化学反应速率是单位时间内的平均速率,不是瞬时速率,且所给的v(C)表达式中时间单位是错误的。选项B,当a=c时,缩小容器体积,平衡不移动。选项C,根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知正确。选项D,根据反应和题设条件可计算出v(A)=ax/(300cV)mol·L-1·s-1
甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) ΔH>0,某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:
组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物质的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图:
(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:
反应时间 范围/min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 75~80 |
平均反应速率 /(10-3 mol·min-1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
请计算15~20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol,甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min-1(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:
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(3)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。