Question

向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48 L气体；将滤液稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12 L气体。?

(1)M的氢氧化物与NaHCO₃反应的化学方程式为：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据         (填字母序号)。

A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L^-1?)?

B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)?

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L^-1?)?

D.题设数据充足，不需要补充数据?

根据你的选择，计算金属M的相对原子质量是　　　　　　　。?

(3)请计算与滤液反应的盐酸的物质的量浓度是          mol·L^-1。

Answer 1

(1)M(OH)₂+2NaHCO₃MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O?

(2)B　137?

(3)3.5?

解析：(1)M(OH)₂+2NaHCO₃MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O?

(2)因MCO₃沉淀与酸反应生成CO₂ 4.48 L即0.2 mol，故知道其质量即可求M的相对原子质量，M_r(MCO₃)==197,所以A_r(M)为137。?

(3)因沉淀MCO₃为0.2 mol，故滤液25 mL中含Na₂CO₃ 0.02 mol。?

?Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

     0.02      0.04             0.02

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

   0.03                     0.05-0.02

共用n(HCl)=0.07mol,?