Question

【题目】按要求回答下列问题：

(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为________。

(2)标准状况下有①44.8L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。

(3)若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

(4)4.9g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反应。

Answer 1

【答案】7:11 ③①② mol-1 0.05NA(或3.01×1022) 0.1

【解析】

（1）含有相同碳原子数的CO和CO2，二者物质的量相等，结合m=nM计算二者质量比；

（2）根据n=V÷Vm计算甲烷物质的量，根据n=N÷NA计算氨气物质的量，根据n=m÷M计算H2S的物质的量；

（4）根据n=m÷M计算硫酸物质的量，根据N=nNA计算硫酸分子数目；由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知消耗NaOH物质的量为硫酸的2倍；

(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，二者物质的量相等，故二者质量之比为28g/mol:44g/mol=7:11，

故答案为：7:11；

(2)44.8L CH4的物质的量为44.8L÷22.4L/mol=2mol，9.03×1023个NH3分子物质的量为9.03×1023÷6.02×1023mol1=1.5mol，85g H2S的物质的量为85g÷34g/mol=2.5mol，故这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③①②，

故答案为：③①②；

（3）1 gCO2的物质的量为1g÷44g/mol＝mol，1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA个，mol CO2中含有mol原子，即×NA＝x，NA＝mol－1；

故答案为：mol-1；

(4)4.9gH2SO4的物质的量为4.9g÷98g/mol=0.05mol,含有H2SO4分子数目为0.05mol×6.02×1023mol1=3.01×1022，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.05mol×2=0.1mol，

故答案为：0.05NA(或3.01×1022)；0.1。