题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 0.1 molL1NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

B. 1 molL1BaCl2溶液中,Cl的物质的量浓度为2 molL1

C. 1 L 0.5 molL1NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物质的量浓度变为0.05 molL1

D. 的混合水溶液中,如果的物质的量浓度相等,则的物质的量浓度相同

【答案】B

【解析】A.1 molL-1NaCl溶液是1L溶液中含有1 mol NaCl,选项A错误;B、1 molL-1BaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为1 molL-1×2=2 molL-1选项B正确;C、1L 0.5molL-1NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为0.5molL-1选项C错误;D、在K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度为2:1,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

1)某学生在实验室用密度为1.15g/mL,质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL,该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL,除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________

2)该学生配制前设计了下列操作,其合理的操作顺序是___________________________________________(字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,倒置并振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(选填偏高偏低无影响?

a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水_____________________

b. 转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________

c.量取15%的工业品过氧乙酸时,仰视量筒___________________________________

d.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线____________

4)下列叙述正确的是__________________(填字母)

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示

C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D.过氧乙酸是一种有机物,它可以用于萃取碘水中的碘单质

5)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________

6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42,要想除掉SO42请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________(试剂不必选完,填序号)

①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

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