题目内容
2．下列平衡体系在体积不变时，加入所给物质，平衡可以发生移动的是（ ）| A． | 在FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 平衡体系中，加入KCl晶体 | |
| B． | 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 平衡体系中，通入HCl气体 | |
| C． | 在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡体系中，加入CaCO3固体 | |
| D． | 在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡体系中，通入N2 |
分析 A、铁离子和硫氰根离子生成硫氰酸铁络离子形成的化学平衡，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入KCl晶体，对平衡无影响；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），通入HCl气体和氨气结合生成固体氯化铵，平衡正向进行；
C、固体对平衡无影响；
D、平衡体系在体积不变时，通入N2，对反应无响应．
解答 解：A、FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq），是铁离子和硫氰根离子交换生成硫氰酸铁络离子形成的化学平衡，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入KCl晶体，对平衡无影响，故A不符合；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），通入HCl气体和氨气结合生成固体氯化铵，平衡正向进行，故B符合；
C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），加入CaCO3 是固体对平衡无影响，故C不符合；
D、平衡体系在体积不变时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），通入N2，总压增大，分压不变，平衡不动，故D不符合；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，把握平衡移动原理是关键，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
相关题目
12．下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A． | 除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤 | |
| B． | 向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应 | |
| C． | 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 | |
| D． | 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性 |
13．下列电子式或结构式正确的是（ ）
| A． | HCl  | B． | NaCl  | C． | HClO H-Cl-O | D． | CO2 O=C=O |
10．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）
| A． | 体积 | B． | 质量 | ||
| C． | 物质的量浓度 | D． | H+和OH-的物质的量 |
17．已知一种c（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A． | 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | B． | 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 | ||
| C． | 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 | D． | 生成一种强酸弱碱盐 |
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数大于0.1NA | |
| B． | 常温下，1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA | |
| C． | 分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L，该条件一定是标准状况 | |
| D． | 标准状况下，4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA |
11．在一定条件下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（ ）
| A． | 一滴香： | B． | 芬必得： | ||
| C． | 维生素B5： | D． | 扑热息痛： |
12．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 | |
| B． | 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行：则该反应的△H＞0 | |
| C． | 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 | |
| D． | 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 |