题目内容
(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置
是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是 。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，待装置E 中出现 现象时，再点燃酒精喷灯。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
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（1） III （1分） CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分）
饱和NaHCO3 （1分）浓H2SO4（1分）
（2）高温或强热（1分）打开III中的止水夹（2分） 澄清的石灰水变浑浊（1分）
（3）①4Na+3CO2 2Na2CO3+C（2分）②2Na+2CO2 Na2CO3+CO（2分）
（4）生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。或生成正盐（1分）因为高温条件下碳酸氢钠不存在。（其它合理答案均给分）（2分）
解析
名校课堂系列答案请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①
（3）数据记录如下：
| 空陶瓷管的质量 | 陶瓷管与钾的总质量 | 陶瓷管与产物的总质量 |
| 14.80g | 15.19g | 15.47g |
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。(14分) 某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
(1) 关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。竖直冷凝管的作用是_____________________。
(2) ①理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚、________________（填结构简式）、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
②熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是__________；___________
③有同学通过某仪器鉴定所得产物中含有“－CH2CH2CH2CH3”， 从而确定副产物中存在丁醚。该同学的观点___________（填“正确”或“错误”）原因是____________
_______________________________________。
(3) 为了进一步分离、提纯1－溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：
请你补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷。
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物质 |
熔点／℃ |
沸点／℃ |
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1–丁醇 |
– 89.5 |
117.3 |
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1–溴丁烷 |
– 112.4 |
101.6 |
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丁醚 |
– 95.3 |
142.4 |
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1–丁烯 |
– 185.3 |
– 6.5 |
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②插上带橡皮塞的温度计；
③______________________；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从________处流入；
⑤迅速升高温度至____________℃收集所得馏分。
(4) 若实验中所取1–丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g（浓H2SO4足量），蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1–溴丁烷，则1–溴丁烷的产率是____________。