题目内容
超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①
（3）数据记录如下：
| 空陶瓷管的质量 | 陶瓷管与钾的总质量 | 陶瓷管与产物的总质量 |
| 14.80g | 15.19g | 15.47g |
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：
分析：（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；
（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性；
（3）根据质量关系进行计算；
（4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结论．
（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性；
（3）根据质量关系进行计算；
（4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结论．
解答：解：（1）超氧化钾容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此在制取超氧化钾时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氧气的发生装置，氧气的净化装置，超氧化钾的生成装置和空气隔绝装置等，其连接顺序为l→e→f→d→c→j→k→a；
故答案为：lefdcjka；
（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性，
故答案为：检验装置气密性；
（3）钾的质量：15.19-14.80=0.39g，KOx的质量：15.47-14.80=0.67g，
K～KOx
39 39+16x
=
，x=1.75，
故答案为：1.75；
（4）超氧化钾中的O化合价部分升高，部分降低，故超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧气，需要75×
=100g超氧化钾，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧气，需要78×2=156g过氧化钠，故生成1mol氧气，过氧化钠的质量大于超氧化钾，
故答案为：相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多．
故答案为：lefdcjka；
（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性，
故答案为：检验装置气密性；
（3）钾的质量：15.19-14.80=0.39g，KOx的质量：15.47-14.80=0.67g，
K～KOx
39 39+16x
| 39 |
| 39+16x |
| 0.39 |
| 0.67 |
故答案为：1.75；
（4）超氧化钾中的O化合价部分升高，部分降低，故超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧气，需要75×
| 4 |
| 3 |
故答案为：相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多．
点评：本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验以及相关的计算，注意常见的实验方法．
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