题目内容
【题目】（本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。
（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。
（3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；
②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：
Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。
Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2mL。
回答下列问题：
①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；
②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)
【答案】（1）抑制Fe2+和NH4+离子水解；（2）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
（3）①FeC2O4·2H2O
FeC2O4+2H2O；②FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；
（4）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O；②偏大；③(cV1- cV2)×10-3×5/2×5mol
【解析】
试题分析：（1）溶液中Fe2+和NH4+离子容易水解，使溶液变浑浊，溶解时加入稀硫酸的目的是为了抑制Fe2+和NH4+离子水解；
（2）生成草酸亚铁沉淀后，溶液中含有硫酸根离子，只需要检验沉淀中是否含有硫酸根离子即可，具体操作为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
（3）①在FeC2O4·2H2O固体中，结晶水的含量为
×100%=20%，故过程A→B发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O42H2O
FeC2O4+2H2O↑；
②根据草酸亚铁中元素的种类，可知受分解生成等物质的量的两种气态氧化物为CO和CO2气体，发生反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；
（4）①草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应有气泡产生，紫色消失，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；
②根据2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O，若省略步骤Ⅳ，锌粒表面吸附部分Fe2+，使得亚铁离子的量偏少，则测定的草酸根离子含量偏大；
③设样品中草酸根离子的物质的量为x，亚铁离子的物质的量为y，根据2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O和MnO4-+8H++5Fe2+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O可知cV1×10-3=
x+
y、cV2×10-3=
y，解得x=(cV1- cV2)×10-3×
×5mol。
字词句篇与同步作文达标系列答案
走进文言文系列答案
