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【题目】乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的

A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪

【答案】C

【解析】试题分析:A、乙醇和二甲醚互为同分异构体,质谱仪能用高能电子流等轰击样品分子,使该分子失去电子变为带正电荷的分子离子和碎片离子,同分异构体得到的碎片不同,A错误;B、二者的结构不同,红外光谱仪不同,B错误;C、组成相同,由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,C正确;D、分子中氢原子的种类不同,核磁共振仪不同,D错误,答案选C

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【题目】(本题满分18分)草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下:

1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是_____________

2)得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是_____________

3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)

A-B发生反应的化学方程式为_____________

已知BC过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出BC的化学方程式_____________

4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:

.准确称量m g样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

.取上述溶液20mL,用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL

.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+,过滤。

.洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液。

.用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2mL

回答下列问题:

已知:草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡产生,紫色消失,写出该反应的离子方程式:_____________

若省略步骤,则测定的草酸根离子含量(偏大偏小不变)

m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(cV1V2的式子表示,不必化简)

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