Question

4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
⑥晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类　
⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．

• A． ①②③⑥
• B． ②③④
• C． ④⑤⑥
• D． ②③⑥⑦

Answer 1

分析 ①根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；
②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体；
③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定；
④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；
⑤根据晶胞概念分析；
⑥根据晶体的构成微粒将晶体分类；
⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl晶体中配位数为8，NaCl晶体配位数为6．

解答 解：①晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；
②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子构成的，故错误；
③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，与分子中的共价键无关，故错误；
④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg²⁺＜Na⁺，且镁离子带电荷多，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故正确；
⑤晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故正确；
⑥根据晶体的构成微粒将晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体以及混合型晶体，故错误；
⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，所以CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同，故错误．
所以不正确的有②③⑥⑦；
故选D．

点评 本题考查了晶体与非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累．