Question

硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（　　） 化学式 电离常数（298K） 硼酸 K=5.7×10-10 碳酸 K1=4.4×10-7  K2=4.7×10-11 醋酸 K=1.75×10-5

A、将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B、将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生

C、等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D、等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

Answer 1

分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸分析解答．

解答：解：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，
A．因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；
B．醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以不一定能观察到有气泡产生，故B错误；
C．碳酸的电离常数大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，故C错误；
D．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，难度中等．