在0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡.下列叙述正确的是A．加入水时.平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动C．加入少量0．1 mol·L-1 HCl溶液.溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0．1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

解析试题分析：A、加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B、加入少量NaOH固体，与CH₃COOH电离生成的H⁺结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C、加入少量0．1mol?L^-1HCl溶液，c（H⁺）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D、加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

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物质的量浓度相同的下列溶液中， NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl

B．CH₃COONH₄

C．NH₄HSO₄

D．NH₄HCO₃

常温时，将pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（）

室温时，0.1 mol·L^-1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H⁺)＝c(OH^-)+c(A^-)

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

B．1mol/L的NaHCO₃溶液中：

C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的是（）

A．V_a>10 V_b	B．V_a ="10" V_b
C．V_b >10 V_a	D．V_b <10 V_a

已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mL a mol/L的一元酸HA与V₂mL b mol·L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是
A．若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和
C．此混合液中: c( H⁺)+c(B⁺) ≤ c(OH^一)+c(A^一)
D．若混合溶液中。c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1，则此溶液一定呈中性

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

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