题目内容
【题目】一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8mo1H2 ， 发生反应：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49KJmol﹣1 ． 测得n（H2）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（ ） 
A.该反应在O～8min内的v（CO2）=0.125molL﹣1min﹣1
B.若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2 ， 则平衡时CH3OH的体积分数大于20%
C.若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O（g），则此时反应v（正）＞v（逆）
D.曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强
【答案】AC
【解析】解：A．由图可知，0～8 min内H2的物质的量变化量为8mol﹣2mol=6mol，故v（H2）= 
=0.375 molL﹣1min﹣1 ， 速率之比等于其化学计量数之比，故v（CO2）= 
v（H2）=0.125 molL﹣1min﹣1 ， 故A正确； B．由图可知，I平衡时氢气为2mol，则：
CO2（g）+ | 3H2（g） | CH3OH（g）+ | H2O（g） | |
开始（mol） | 6 | 8 | 0 | 0 |
转化（mol） | 2 | 6 | 2 | 2 |
平衡（mol） | 4 | 2 | 2 | 2 |
故I中平衡时甲醇体积分数为 
=20%，若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2 ， 等效为原平衡压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，甲醇的体积分数减小，即平衡时H2的体积分数小于20%，故B错误；
C．平衡常数K= 
= 
=0.5，此时的浓度商Qc= 
=0.25＜K=0.5，故平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故C正确；
D．与Ⅰ相比，Ⅱ到达平衡时间短，且平衡时氢气浓度大，说明改变条件反应速率加快、反应向逆反应方向移动，若升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，符合题意；与I相比，Ⅲ到达平衡时间短，且平衡时氢气浓度小，说明改变条件反应速率加快、反应向正反应方向移动，若减小压强，平衡逆向进行氢气的物质的量应增大，不符合题意，故D错误；
故选AC．
