题目内容
【题目】Ⅰ．现有三种短周期元素：①H ②Na ③Cl。
（1）氢原子结构示意图______； ②的单质在③的单质中燃烧，生成物是一种_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）①与③形成的化合物的电子式是_______________，该化合物中含有___________共价键（填“极性”或“非极性”）。
Ⅱ．现有四种烃分子的球棍模型（如图）。
（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。
（3）C的同分异构体的结构简式是_____________________________。
（4）在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是：________。
【答案】 
离子 
极性 C B 
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
【解析】Ⅰ．(1).氢元素的核电荷数为1，其原子结构示意图为 
；钠在氯气中燃烧生成氯化钠，含有离子键。 (2).氢元素和氯元素形成氯化氢，其电子式为 
；该物质含有极性键；Ⅱ．A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。（1）和甲烷互为同系物的为丁烷，选C；（2）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；(3).丁烷的同分异构体为2-甲基丙烷，结构简式为 
；(4).甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为： CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
【题目】电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。
(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表：
组成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
浓度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。
(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。