题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
B. 金属冶炼的实质是金属元素被氧化
C. 电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有约111mol电子转移
D. 工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠
【答案】C
【解析】A、元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2，A错误；B、金属冶炼的实质是金属元素被还原的过程，B错误；C、电解熔融氧化铝时，Al3++3e－＝Al，冶炼1kg Al共获得电子：n（e－）＝
×3≈300mol，C正确；D、NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强，电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，所以不可能得到金属钠，因此工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，D错误，答案选C。
步步高达标卷系列答案
【题目】己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：
（一）实验准备
（l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2，请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体，连接顺序为：
a
_____h、i（后续装置略去）。
（二）探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3
组别 步骤及现象 | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
步骤一 | 取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧 | ||
步骤二 | 向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡 | 向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡 | 向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡 |
步骤三 | 取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡 | ||
步骤三的实验现象 | 溶液变红 且第一、二两组溶液颜色深浅相同 | 溶液变红 且较第一、二两组颜色更深 | |
（2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。
（3）Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。
（4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。
（5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）
（三）探究青砖中是否含有FeO
（6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe（CN）6]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。
（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定
称取m1g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。
（7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m1、m2的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
