Question

氢气在氧气中燃烧，在反应过程中，断裂2molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁KJ，断裂 1molO₂中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1molH₂O中的化学键释放的能量为Q₃KJ下列关系式中，正确的是（　　）

A．Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．Q₁+Q₂＜Q₃

D．Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

分析：根据反应热中能量变化=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量来计算该反应的能量变化，氢气在氧气中燃烧，该反应放热，即旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，据此解答．

解答：解：氢气在氧气中燃烧，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O，旧键断裂吸收的总能量为：Q₁KJ+Q₂KJ，新键形成释放的总能量为：2Q₃KJ；由于氢气在氧气中燃烧，该反应放热，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所以Q₁KJ+Q₂KJ＜2Q₃KJ
故选：D；

点评：本题考查反应中能量变化的原因，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，反应放热，反之为吸热反应．