Question

【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？

（2）产生的气体在标准状况下的体积升。

Answer 1

【答案】（1）0.04mol/L 2.8mol/L(2)1.12L

【解析】

试题分析：（1）已知n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol

n(Na2CO3)=n(BaCO3)=(14.51g－4.66g)÷197g/mol=0.05mol

则Na+的物质的量浓度==2.8mol/L

（2）n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol

V(CO2)=n(CO2)×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L