Question

常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（　　）

A．盐酸中的c（H⁺）一定小于氨水中的c（OH^-）

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH₃?H₂O的物质的量

Answer 1

分析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，常温下，盐酸和氨水等体积混合后溶液呈中性，则说明氨水的物质的量浓度大于盐酸，据此分析解答．

解答：解：A．常温下，氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，因为氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以不能说明盐酸中c（H⁺）一定小于氨水中的c（OH^-），故A错误；
B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，常温下，二者等体积混合溶液呈中性，则氨水的浓度大于盐酸，故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，故C错误；
D．盐酸中HCl的物质的量等于NH₃?H₂O的物质的量时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，与题意不符合，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点及强酸弱碱盐的性质来分析解答，难度中等．