Question

常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH值恰好等于7，则下列说法中正确的是（　　）

A．溶液中C（NH₄⁺）=C（Cl^-）

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水中的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中氯化氢物质的量一定等于NH₃?H₂O的物质的量

Answer 1

分析：A、常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根据c（H⁺）与c（OH^-）关系可确定溶液中其它离子浓度的关系．
B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水的物质的量应稍微过量．
C、含有弱根离子的盐一定能水解．
D、盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水的物质的量应稍微过量．

解答：解：A、根据电荷守恒知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液混合后溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，所以溶液中C（NH₄⁺）=C（Cl^-），故A正确．
B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水的物质的量应稍微过量，盐酸和氨水的体积相同，所以盐酸的物质的量浓度一定小于氨水中的物质的量浓度，故B正确．
C、氯化铵是强酸弱碱盐，含有弱根离子，所以氯化铵能水解，故C错误．
D、盐酸中氯化氢物质的量等于NH₃?H₂O的物质的量时，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解后溶液呈酸性，与原题不符，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析是解答该题的关键．