Question

【题目】常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L，下列叙述正确的是(　　)

A. 该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10-11 mol/L

B. 该一元酸溶液的pH=1

C. 该溶液中水电离的c(H＋)=1×10－3 mol/L

D. 用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则根据水的离子积常数可得c(OH-)==1×10-11mol/L，酸溶液中的OH-就是水电离产生的，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10-11 mol/L，A正确；

B.酸溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L，则pH=3，B错误；

C.根据选项A分析可知该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10-11 mol/L，C错误；

D.pH=11的NaOH溶液, c(OH-)=1×10-3 mol/L，c(NaOH)=c(OH-)，而酸的浓度c(HA)=0.1 mol/L> c(NaOH)，所以将pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，消耗的碱的体积要大于酸的体积，即V1>V2，D错误；

故合理选项是A。