[题目]下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸.NH的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氨水中加酸，NH的浓度增大

B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度

【答案】D

【解析】试题分析:A.氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，加酸消耗氢氧根离子，平衡正向移动,能解释，A不选；B.对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不断从反应混合物中液化分离出氨气，平衡正向移动，能解释，B不选；C.氯化钠在溶液中完全电离，饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以解释，C不选；D．对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，实际上合成氨控制在500 ℃左右的温度，不能解释，D选；选D。

练习册系列答案

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A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，则a = 。

【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

【题目】将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g)

2H2+O2，2CO+O22CO2。

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式)

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

【题目】下表中评价正确的是(　　)

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2CO2+H2OAl3++3HCO3-	正确
B	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO42-	错误，CuSO4应拆分成离子形式
C	向盐酸中滴入氨水：H++OH-H2O	正确
D	硫化钠的第一步水解：S2-+H2OHS-+OH-	错误，应该为S2-+2H2OH2S+2OH-