Question

由A、B两种元素组成的两种单质A₂、B₂和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价．

(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为________，B元素为________，AB化学式为________．

(2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为________、________、________、________．其中分子中键的极性最强的应是________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是________，酸性最弱的是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)H　F　HF 　　(2)HF　HCl　HBr　HI　HF　HI　HF 　　解析：(1)A2、B2都是双原子分子，预计它们应该是气态分子；AB是共价化合物，AB中A元素显正价，若是＋1价，则为H元素；B原子在同族中原子半径最小时，B为F元素． 　　(2)B还可以是Cl、Br、I元素之一，它们也都能与H形成AB型共价化合物． 　　(3)HF、HCl、HBr、HI中，F的非金属性最强，吸引电子的能力最强，HF分子中共用电子对偏离H原子的程度最大，H－F键极性最强． 　　HX(X代表卤素)水溶液的酸性，按X原子序数的增加而增强，其中HI(aq)的酸性最强、HF(aq)的酸性最弱——氢氟酸是弱酸，其他氢卤酸都是强酸．