题目内容

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现一氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是
Cl
Cl
,化合价没有发生变化的反应物是
H2SO4
H2SO4

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):
2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O

(3)上述反应中,1mol氧化剂在反应中
得到
得到
(填“得到”或“失去”)
5
5
mol电子.
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色.说出NaBiO3的一个性质:
NaBiO3具有强氧化性
NaBiO3具有强氧化性
分析:将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,则反应物为HCl、KMnO4,且还原剂为HCl,氧化剂为KMnO4
则氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4,反应物为KCl、H2SO4、KMnO4,且还原剂为HCl,氧化剂为KMnO4,以此来解答.
解答:解:将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,则反应物为HCl、KMnO4,且还原剂为
HCl,氧化剂为KMnO4
则氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4,反应物为KCl、H2SO4、KMnO4,且还原剂为HCl,氧化剂为KMnO4
(1)该反应中Cl元素的化合价升高,H、S、O元素的化合价没有变化,则化合价升高的反应物为KCl,化合价没有发生变化的反应物为H2SO4,故答案为:KCl;H2SO4; 
(2)KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4中反应物为KCl、H2SO4、KMnO4,由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O,
故答案为:2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O;
(3)该反应中的氧化剂为KMnO4,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,则1mol氧化剂在反应中得到1mol×(7-2)=5mol电子,故答案为:得到;5;
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色,是因NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强),将Mn2+氧化为高锰酸根离子,故答案为:NaBiO3具有强氧化性.
点评:本题考查氧化还原反应,明确信息及物质的性质来确定反应物与生成物是解答本题的关键,并熟悉该反应中元素的化合价来解答即可,题目难度中等.
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