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已知：NH
4
+
+OH
-
====NH
3
↑+H
2
O。将金属钾投入到下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减少的是
A.
H
2
SO
4
B.
(NH
4
)
2
SO
4
C.
CuCl
2
D.
NaCl
试题答案
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C
钾先与水反应，再与盐的离子反应。
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今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K
+
、NH
4
+
、Cl
-
、Mg
2+
、Ba
2+
、CO
2-
3
、SO
2-
4
，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH
4
+
+OH
-
△
.
NH
3
?H
2
O）
（1）第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl
2
溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K
+
一定存在，Cl
-
一定存在
B．100mL溶液中含0.01mol CO
2-
3
C．K
+
一定存在，Cl
-
可能存在
D．Ba
2+
一定不存在，Mg
2+
可能存在
（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：
（用离子反应方程式表示）；
②写出溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）
3
+H
2
O?Al（OH）
4
-
+H
+
（B） NH
3
+H
2
O?NH
4
+
+OH
-
①已知B（OH）
3
是一元弱酸，其电离方程式为
；
②N
2
H
4
是二元弱碱，其第二步电离方程式为
．
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO
4
溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）
2
溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈
（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为
．
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH
4
+
）=c（Cl
-
）．则溶液显
性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH
3
?H
2
O的电离常数K
b
=
．
已知：
NH
4
+
+
OH
-
══
NH
3
↑
+
H
2
O
。将金属钾投入到下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减少的是
（
）
A
．
H
2
SO
4
B
．
(
NH
4
)
2
SO
4
C
．
CuCl
2
D
．
NaCl
今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K
+
、NH
4
+
、Cl
-
、Mg
2+
、Ba
2+
、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH
4
+
+OH
-
NH
3
?H
2
O）
（1）第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl
2
溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是
A.
K
+
一定存在，Cl
-
一定存在
B.
100mL溶液中含0.01mol CO
C.
K
+
一定存在，Cl
-
可能存在
D.
Ba
2+
一定不存在，Mg
2+
可能存在
关 闭
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（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4++OH-
NH3?H2O）