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已知：NH4++OH-══NH3↑+H2O。将金属钾投入到下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减少的是（　）

A．H2SO4　　　　  B．(NH4)2SO4　　　　   C．CuCl2　　  D．NaCl

 

答案：C
解析：

钾先与水反应，再与盐的离子反应。

 


练习册系列答案
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今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
 
2-
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、SO
 
2-
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，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3?H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
精英家教网（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：
 
（用离子反应方程式表示）；
②写出溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式
 

（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其电离方程式为
 
；
②N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为
 
．
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为
 
．
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
 
性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
 
．

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO数学公式、SO数学公式，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4++OH-数学公式NH3?H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是


  1. A.
    K+一定存在，Cl-一定存在
  2. B.
    100mL溶液中含0.01mol CO数学公式
  3. C.
    K+一定存在，Cl-可能存在
  4. D.
    Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

已知：NH4++OH-====NH3↑+H2O。将金属钾投入到下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减少的是


  1. A.
    H2SO4
  2. B.
    (NH4)2SO4
  3. C.
    CuCl2
  4. D.
    NaCl

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