Question

【题目】A + B → X + Y + H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是 ；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移____________________。

③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)____________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是_______________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。

①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为__________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，生成气体X的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。

Answer 1

【答案】（1）①MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O

②

③4HSO3—+Cl2＝SO42—+2Cl—+3SO2↑+2H2O

（2）①C、Cu；②将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2

（3）①0.3mol/L(1分)；②a或a（4）NaAlO2 NaCl

（5）铵，NH4++OH﹣NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气。

【解析】

试题分析：（1）如果Y是黄绿色气体，则Y是氯气。①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体，则该反应为二氧化锰与浓盐酸混合加热制备氯气，反应离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ；②当 A、B的物质的量之比为1∶6，则该反应为氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾的水，化学方程式为KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑。反应中氧化剂是氯酸钾，还原剂是氯化氢，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5，即反应中转移5个电子，所以用双线桥表示反应过程中的电子转移见答案；③氯气具有强氧化性，而亚硫酸氢钠具有还原性，二者发生氧化还原反应生成酸、钠盐与水。反应中产生的酸能与亚硫酸氢钠反应产生二氧化硫，SO2是大气污染物，因此一般不用亚硫酸氢钠，而用氢氧化钠，反应的离子方程式为4HSO3— + Cl2==SO42— + 2Cl— + 3SO2↑ + 2H2O 。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，该反应为碳与浓硫酸反应生成CO2、二氧化硫与水，或铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，则A为C和Cu，刺激性气体产物X为二氧化硫，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此检验二氧化硫的方法为将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，则A是铁，而不是铝，该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水。①100mL2mol/L的硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，过量的铁与稀硝酸发生反应3Fe+8HNO3===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸亚铁的物质的量为：0.2mol×3/8=0.075mol，其中硝酸根离子的物质的量是0.075mol×2=0.15mol，稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.15mol÷0.5L=0.3mol/L；②铁离子能氧化单质铁生成亚铁离子，设被还原的硝酸铁的物质的量是xmol，则根据反应的方程式2Fe3++Fe===3Fe2+可知反应后溶液中Fe3+的物质的量为（a-x）mol，Fe2+的物质的量为1.5xmol，则（a-x）：1.5x=1：2，解得x=4a/7；或（a-x）：1.5x=2：1，解得x=a/4。

（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，则A中含有Cl-；B的焰色反应为黄色，应该含有Na元素。如果A和B按物质的量之比1：3反应产生白色沉淀，则A为氯化铝、B为氢氧化钠；如果A与B按物质的量之比1：4反应则恰好生成偏铝酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+H2O，因此反应后溶液中溶质的化学式为NaAlO2、NaCl；

（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，X应该是氨气，则A是铵盐，B为强碱。检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气。