Question

【题目】常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列叙述错误的是

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

Answer 1

【答案】D

【解析】A. Ka1=[H+][H2PO4-]/[H3PO4]，[H2PO4-]=[H3PO4]时，Ka1=[H+]=10-2.16mol·L－1，pKa1=2.16，故A正确；B. 从图中pH=7时作垂线，可读出，溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]，故B正确；C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的k=kw/ka3=== 10-14/10-12.32=10-1.68,pK=1.68,故C正确；D. Na2HPO4溶液中存在质子守恒：HPO42-变成磷酸消耗两个氢离子，[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]故D错误；故选D。