题目内容
【题目】下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。
(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
(4)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“
”，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。
(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。
【答案】 Mg 
HNO3>H2CO3 >H2SiO3 第七周期第VIA族 金属 H2LvO4 
【解析】试题分析：根据元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。
解析：(1)同主族从上到下金属性增强、同周期元素从左到右金属性减弱，H、C、N、F、Mg、Al、Si元素中金属性最强的元素是Mg。
(2)F与Mg形成离子化合物氟化镁，电子式为
。
(3)非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性有强到弱的顺序是N>C>Si，
酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3 >H2SiO3 。
(4)根据元素周期表，第七周期，0族元素的序数是118，所以第116号元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，属于金属元素，根据硫元素最高价含氧酸是H2SO4，该元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2LvO4。
(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则R的质子数是A-N，它的相同价态氧化物的化学式是RO，相对分子质量是(A+16)，则ng它的相同价态氧化物的物质的量是
，含的电子的物质的量约为
=
mol。
