题目内容
（1）、①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝+10.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-543kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： 。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： 。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。
图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e →2O2-)
①c电极为 ，d电极上的电极反应式为 。
②图乙是电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为 。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (选填字母序号)
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol?L-1。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因是__________（用化学方程式表示）。（2）前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为_____________。（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N2O4的浓度甲______乙。（4）若要使甲、乙容器中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。A.保持温度不变，适当压缩甲容器的体积B.保持容器体积不变，使甲容器升温C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4
(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。
①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为 。
②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式 。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。
(3)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为________。
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